Atšķaidīšanas aprēķini no krājuma risinājumiem

GIPhotoStock/Getty Images

Ja strādājat ķīmijas laboratorijā, ir svarīgi zināt, kā aprēķināt atšķaidījumu.

Atšķaidīšanas, koncentrēšanas un izejvielu risinājumu pārskats

Atšķaidījums ir šķīdums, ko iegūst, pievienojot vairāk šķīdinātājs uz koncentrētāku šķīdumu (pamatšķīdumu), kas samazina koncentrāciju šķīdinātājs . Atšķaidīta šķīduma piemērs ir krāna ūdens, kas pārsvarā ir ūdens (šķīdinātājs), kurā ir neliels daudzums izšķīdušo minerālvielu un gāzu (izšķīdušās vielas).

Koncentrēta šķīduma piemērs ir 98 procentu sērskābe (~ 18 M). Galvenais iemesls, kāpēc sākat ar koncentrētu šķīdumu un pēc tam to atšķaidāt, lai iegūtu atšķaidīšanu, ir tas, ka ir ļoti grūti un dažreiz neiespējami precīzi izmērīt izšķīdušo vielu, lai sagatavotu atšķaidītu šķīdumu, tāpēc koncentrācijas vērtībā būtu liela kļūda. .

Izmantojiet masas nezūdamības likums lai veiktu atšķaidījuma aprēķinus:

M_{atšķaidīšana}IN_{atšķaidīšana}= M_krājumsIN_krājums

Atšķaidīšanas piemērs

Piemēram, jums ir jāsagatavo 50 mililitri 1,0 M šķīduma no 2,0 M izejas šķīduma. Pirmais solis ir aprēķināt vajadzīgā pamatšķīduma daudzumu.

M_{atšķaidīšana}IN_{atšķaidīšana}= M_krājumsIN_krājums
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)]/2,0 M
x = 25 ml izejas šķīduma

Lai pagatavotu šķīdumu, ielejiet 25 ml izejas šķīduma 50 ml mērkolba . Atšķaida to ar šķīdinātāju līdz 50 ml līnijai.

Izvairieties no šīs izplatītās atšķaidīšanas kļūdas

Izplatīta kļūda, kad atšķaidīšanas laikā tiek pievienots pārāk daudz šķīdinātāja. Noteikti ielejiet koncentrēto šķīdumu kolbā un pēc tam atšķaidīt to līdz skaļuma atzīmei. Nejauciet, piemēram, 250 ml koncentrēta šķīduma ar 1 litru šķīdinātāja, lai iegūtu 1 litra šķīdumu.