6 galvenie cieto vielu veidi

Joanna Cepuchowicz / EyeEm / Getty Images

Plašākajā nozīmē cietās vielas var iedalīt vai nu kā kristāliskas cietas vielas, vai amorfas cietas vielas . Konkrētāk, zinātnieki parasti atpazīst sešus galvenos cieto vielu veidus, no kuriem katram ir raksturīgas īpašas īpašības un struktūras.

Jonu cietās vielas

Jonu cietās vielas veidojas, kad elektrostatiskā pievilcība izraisa anjonus un katjonus, veidojot kristāla režģi. In an jonu kristāls , katru jonu ieskauj joni ar pretēju lādiņu. Jonu kristāli ir ārkārtīgi stabili, jo jonu saišu pārraušanai ir nepieciešama ievērojama enerģija.

Metāliskas cietvielas

Pozitīvi lādētos metālu atomu kodolus kopā satur valences elektroni, veidojot metāliskas cietas vielas. Elektroni tiek uzskatīti par “delokalizētiem”, jo tie nav saistīti ar konkrētiem atomiem, kā tas ir kovalentajās saitēs. Delokalizētie elektroni var pārvietoties pa visu cieto vielu. Šis ir metālisku cietvielu 'elektronu jūras modelis' — pozitīvi kodoli peld negatīvo elektronu jūrā. Metāliem ir raksturīga augsta termiskā un elektrovadītspēja un parasti ir cietas, spīdīgas un elastīgas.

Piemēri: gandrīz visi metāli un to sakausējumi, piemēram, zelts, misiņš, tērauds.

Tīkls Atomic Solids

Šāda veida cietie elementi ir pazīstami arī vienkārši kā tīkla cietie elementi. Tīkla atomu cietās vielas ir milzīgi kristāli, kas sastāv no atomiem, ko satur kovalentās saites. Daudzi dārgakmeņi ir tīkla atomu cietās vielas.

Piemēri: Dimants , ametists, rubīns.

Atomu cietās vielas

Atomu cietās vielas veidojas, kad vāji Londonas dispersijas spēki saista aukstu cēlgāzu atomus.

Piemēri: šīs cietās vielas ikdienas dzīvē nav redzamas, jo tām nepieciešama ārkārtīgi zema temperatūra. Piemērs varētu būt ciets kriptons vai ciets argons .

Molekulārās cietās vielas

Kovalentās molekulas Starpmolekulārie spēki, kas tiek turēti kopā, veido molekulāras cietvielas. Lai gan starpmolekulārie spēki ir pietiekami spēcīgi, lai noturētu molekulas vietā, molekulārām cietām vielām parasti ir zemāki kušanas un viršanas punkti nekā metāliskām, jonu vai tīkla atomu cietām vielām, kuras satur stiprākas saites.

Piemērs: ūdens ledus.

Amorfās cietās vielas

Atšķirībā no visiem citiem cietvielu veidiem, amorfām cietām vielām nav kristāliskas struktūras. Šāda veida cietām vielām raksturīgs neregulārs savienojuma modelis. Amorfās cietās vielas var būt mīkstas un gumijotas, ja tās veido garas molekulas, kas ir savītas kopā un notur starpmolekulārie spēki. Stiklveida cietās vielas ir cietas un trauslas, ko veido atomi, kas neregulāri savienoti ar kovalentām saitēm.

Piemēri: plastmasa, stikls.