Uzziniet parasto ķīmisko vielu pH
Citronu sulas pH ir aptuveni 2, tāpēc šis auglis ir ļoti skābs. ENDRŪJA MAKLENĀNA/ZINĀTNES FOTO BIBLIOTĒKA. / Getty Images
pH ir mērs, cik skābs vai bāzisks a ķīmisks ir tad, kad tas ir iekšā ūdens (ūdens) šķīdums . Neitrāla pH vērtība (ne skābe, ne bāze) ir 7. Vielas, kuru pH ir lielāks par 7 līdz 14, uzskata par bāzēm. Tiek ņemtas vērā ķimikālijas, kuru pH ir zemāks par 7 līdz 0 skābes . Jo tuvāk pH ir 0 vai 14, jo lielāks ir attiecīgi skābums vai bāziskums. Šeit ir saraksts ar dažu izplatītu ķīmisko vielu aptuveno pH līmeni.
Galvenās iespējas: parasto ķīmisko vielu pH
- pH ir ūdens šķīduma skābuma vai bāzes mērs. pH parasti svārstās no 0 (skābs) līdz 14 (bāzisks). PH vērtība ap 7 tiek uzskatīta par neitrālu.
- pH mēra, izmantojot pH papīru vai pH metru.
- Lielākā daļa augļu, dārzeņu un ķermeņa šķidrumu ir skābi. Lai gan tīrs ūdens ir neitrāls, dabiskais ūdens var būt skābs vai bāzisks. Tīrītāji parasti ir pamata.
Parasto skābju pH
Augļi un dārzeņi mēdz būt skābi. Jo īpaši citrusaugļi ir tik skābi, ka var sabojāt zobu emalju. Piens bieži tiek uzskatīts par neitrālu, jo tas ir tikai nedaudz skābs. Piens laika gaitā kļūst skābāks. Urīna un siekalu pH ir nedaudz skābs, aptuveni 6. Cilvēka ādai, matiem un nagiem pH ir aptuveni 5.
0 - Sālsskābe (HCl)
1,0 — Akumulatora skābe (HdiviSO4 sērskābe) un kuņģa skābe
2.0 - citronu sula
2.2 - Etiķis
3,0 — āboli, soda
3,0 līdz 3,5 - skābēti kāposti
3,5 līdz 3,9 - marinēti gurķi
4.0 — vīns un alus
4,5 - tomāti
4,5 līdz 5,2 - banāni
ap 5,0 — skābais lietus
5.0 — melnā kafija
5,3 līdz 5,8 - maize
5,4 līdz 6,2 - sarkanā gaļa
5.9 - Čedaras siers
6,1 līdz 6,4 - sviests
6,6 - Piens
6,6 līdz 6,8 - Zivis
Neitrāla pH ķimikālijas
Destilētajam ūdenim ir tendence būt nedaudz skābam izšķīdušā oglekļa dioksīda un citu gāzu dēļ. Tīrs ūdens ir gandrīz neitrāls, bet lietus ūdens mēdz būt nedaudz skābs. Dabīgais ūdens, kas bagāts ar minerālvielām, mēdz būt sārmains vai bāzisks.
7.0 — tīrs ūdens
Parasto bāzu pH
Daudzi parastie tīrīšanas līdzekļi ir vienkārši. Parasti šīm ķīmiskajām vielām ir ļoti augsts pH līmenis. Asinis ir tuvu neitrālai, bet ir nedaudz pamata.
7,0 līdz 10 - šampūns
7.4 - Cilvēka asinis
7.4 - Cilvēka asaras
7,8 - ola
ap 8 - Jūras ūdens
8.3 - cepamā soda ( Nātrija bikarbonāts )
ap 9 - zobu pasta
10.5 - Magnēzija piens
11,0 - amonjaks
11,5 līdz 14 — ķimikālijas matu taisnošanai
12,4 — kaļķi (kalcija hidroksīds)
13,0 - Sārms
14,0 - Nātrija hidroksīds (NaOH)
Citas pH vērtības
Augsnes pH svārstās no 3 līdz 10. Lielākā daļa augu dod priekšroku pH no 5,5 līdz 7,5. Kuņģa skābe satur sālsskābi un citas vielas, un tai ir a pH vērtība no 1.2. Lai gan tīrs ūdens bez neizšķīdušām gāzēm ir neitrāls, daudz kas cits tā nav. Tomēr var pagatavot buferšķīdumus, lai uzturētu pH tuvu 7. Galda sāls (nātrija hlorīda) šķīdināšana ūdenī nemaina tā pH.
Kā izmērīt pH
Ir vairāki veidi, kā pārbaudīt vielu pH.
Vienkāršākā metode ir izmantot pH papīra testa strēmeles. Jūs varat pagatavo šos pats izmantojot kafijas filtrus un kāpostu sulu, izmantojiet lakmusa papīru vai citas teststrēmeles. Testa strēmeļu krāsa atbilst pH diapazonam. Tā kā krāsas maiņa ir atkarīga no papīra pārklāšanai izmantotās indikatorkrāsas veida, rezultāts ir jāsalīdzina ar standarta diagrammu.
Vēl viena metode ir ņemt nelielu vielas paraugu un uzklāt pH indikatora pilienus un novērot testa izmaiņas. Daudzas mājas ķimikālijas ir dabiskie pH indikatori .
Šķidrumu testēšanai ir pieejami pH testa komplekti. Parasti tie ir paredzēti konkrētam lietojumam, piemēram, akvārijiem vai peldbaseiniem. pH testa komplekti ir diezgan precīzi, taču tos var ietekmēt citas paraugā esošās ķīmiskās vielas.
Visprecīzākā pH mērīšanas metode ir pH metra izmantošana. pH mērītāji ir dārgāki nekā testa papīri vai komplekti, un tiem ir nepieciešama kalibrēšana, tāpēc tos parasti izmanto skolās un laboratorijās.
Piezīme par drošību
Ķimikālijas ar ļoti zemu vai ļoti augstu pH līmeni bieži ir kodīgas un var izraisīt ķīmiskus apdegumus. Ir labi atšķaidīt šīs ķīmiskās vielas tīrā ūdenī, lai pārbaudītu to pH. Vērtība netiks mainīta, bet risks tiks samazināts.
Avoti
- Slesarevs, E. V.; Lin, Y.; Bingems, N. L.; Džonsons, J. E.; Dai, Y.; Šimels, J.P.; Chadwick, O. A. (2016. gada novembris). “Ūdens bilance rada augsnes pH slieksni globālā mērogā”. Daba . 540 (7634): 567–569. doi: 10.1038/daba20139