Oksidācijas un reducēšanas reakcijas piemērs Problēma

Šons Džasists / Getty Images

Oksidācijas-reducēšanas vai redoksreakcijā bieži vien ir mulsinoši noteikt, kura molekula reakcijā tiek oksidēta un kura molekula ir reducēta. Šajā problēmas piemērā parādīts, kā pareizi noteikt, kuri atomi tiek oksidēti vai reducēti, un to atbilstošos redoksaģentus.

Problēma

Par reakciju:
2 AgCl(-i) + H_divi(g) → 2 H⁺(aq) + 2 Ag(s) + 2 Cl^-
Identificējiet atomus, kas tiek oksidēti vai reducēti, un uzskaitiet oksidētājus un reducētājus.

Risinājums

Pirmais solis ir piešķirt oksidācijas pakāpes katram reakcijas atomam.

• AgCl:
  Ag ir +1 oksidācijas stāvoklis
  Cl oksidācijas pakāpe ir -1
• H_divioksidācijas pakāpe ir nulle
• H⁺ir +1 oksidācijas stāvoklis
• Ag oksidācijas pakāpe ir nulle.
• Cl^-ir -1 oksidācijas stāvoklis .

Nākamais solis ir pārbaudīt, kas noticis ar katru reakcijas elementu.

• Ag palielinājās no +1 AgCl (-os) līdz 0 Ag (-os). Sudraba atoms ieguva elektronu.
• H pārcēlās no 0 H_divi(g) līdz +1 H⁺(aq). Ūdeņraža atoms zaudēja elektronu.
• Visā reakcijas laikā Cl saglabāja nemainīgu oksidācijas stāvokli -1.

Oksidēšanās ir saistīta ar elektronu zudumu un samazināšana ietver elektronu pastiprināšanu.
Sudrabs ieguva elektronu. Tas nozīmē, ka sudrabs tika samazināts. Tā oksidācijas pakāpe tika “samazināta” par vienu.

Lai identificētu reducētāju, mums ir jānosaka elektrona avots. Elektronu piegādāja vai nu hlora atoms vai ūdeņraža gāzi. Hlora oksidācijas stāvoklis reakcijas laikā nemainījās, un ūdeņradis zaudēja elektronu. Elektrons nāca no H_divigāze, padarot to par reducētāju.

Ūdeņradis zaudēja elektronu. Tas nozīmē, ka ūdeņraža gāze tika oksidēta. Tās oksidācijas pakāpe tika palielināta par vienu.
Oksidācijas līdzeklis tiek atrasts, atrodot, kur reakcijā devās elektrons. Mēs jau esam redzējuši, kā ūdeņradis sudrabam piešķīra elektronu, tāpēc oksidētājs ir sudraba hlorīds.

Atbilde

Šai reakcijai, ūdeņraža gāze tika oksidēts ar oksidētāju sudraba hlorīdu.

Sudrabs tika reducēts ar reducētāju H_divigāze.