Masu attiecību problēmas piemērs līdzsvarotos vienādojumos

SandraMatic/Getty Images

Masas attiecība attiecas uz reaģentu un produktu masas attiecību savā starpā. Līdzsvarotā ķīmiskajā vienādojumā varat izmantot molu attiecību, lai atrisinātu masu gramos. Varat izmantot vienādojumu, lai uzzinātu, kā atrast savienojuma masu, ja zināt jebkura reakcijas dalībnieka daudzumu.

Masas līdzsvara problēma

Amonjaka sintēzes līdzsvarotais vienādojums ir 3 H_divi(g) + N_divi(g) → 2 MAZI₃(g).

Aprēķināt:

1. NH masa gramos₃veidojas, reaģējot ar 64,0 g N_divi
2. Masa gramos no N_divinepieciešams 1,00 kg NH formai₃

Risinājums:

No līdzsvarots vienādojums , ir zināms, ka:

1 mols N_divi∝ 2 mol MAZI₃

Izmantojiet periodiskā tabula apskatīt elementu atomsvarus un aprēķināt reaģentu un produktu svarus:

1 mols N_divi= 2 (14,0 g) = 28,0 g

1 mols NH₃ir 14,0 g + 3 (1,0 g) = 17,0 g

Šīs attiecības var apvienot, lai iegūtu pārrēķina koeficientus, kas nepieciešami, lai aprēķinātu NH masu gramos₃veidojas no 64,0 g N_divi:

Masa NH₃= 64,0 g N_divix 1 mols N_divi/28,0 g MAZS_divix 2 mol NH₃/1mol MAZS₃x 17,0 g NH₃/1 mols MAZS₃

Masa NH₃= 77,7 g MAZS₃

Lai iegūtu atbildi uz problēmas otro daļu, tie paši reklāmguvumi tiek izmantoti trīs darbību sērijā:

1. (1) grami NH₃→ moli NH₃(1 mols MAZS)₃= 17,0 g MAZS₃)
2. (2) moli NH₃→ kurmji N_divi(1 mols N_divi∝ 2 mol MAZI₃)
3. (3) kurmji N_divi→ grami N_divi(1 mols N_divi= 28,0 g N_divi)

Masa N_divi= 1,00 x 10³g MAZS₃x 1 mols NH₃/17,0 g MAZS₃x 1 mols N_divi/2 mol MAZS₃x 28,0 g N_divi/1 mols N_divi

Masa N_divi= 824 g N_divi

Atbilde:

1. masa NH₃= 77,7 g MAZS₃
2. masa N_divi= 824 g N_divi

Kā aprēķināt gramus, izmantojot līdzsvarotu vienādojumu

Ja jums rodas grūtības iegūt pareizo atbildi uz šāda veida problēmu, pārbaudiet tālāk norādīto.

• Pārliecinieties, vai ķīmiskais vienādojums ir līdzsvarots. Ja strādājat no nelīdzsvarota vienādojuma, pats pirmais solis ir līdzsvarojot to .
• Pārbaudiet, vai esat konvertēšana starp gramiem un moliem pareizi.
• Iespējams, jūs pareizi atrisināt problēmu, taču saņemat nepareizu atbildi, jo procesa laikā nestrādājāt ar pareizo zīmīgo ciparu skaitu. Tā ir laba prakse izmantot atomu masas elementiem ar tādu pašu nozīmīgo ciparu skaitu, kāds norādīts jūsu uzdevumā. Parasti tie ir trīs vai četri nozīmīgi skaitļi. Izmantojot “nepareizu” vērtību, jūs varat nomest pēdējo komatu, kas sniegs nepareizu atbildi, ja ievadīsit to datorā.
• Pievērsiet uzmanību apakšindeksiem. Piemēram, slāpekļa gāzes (divi slāpekļa atomi) pārvēršana gramos uz molu atšķiras no tā, ja jums būtu viens slāpekļa atoms.