Kur nopirkt salpetru vai kālija nitrātu

Atrodiet pārdošanā esošo kālija nitrātu

Šī ir kālija nitrāta ķīmiskā struktūra, ko sauc arī par salpetru. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Kālija nitrātu kā nitrātu kādreiz varējāt iegādāties daudzos dārza preču veikalos. Lai gan ir grūti atrast salpetru, jūs joprojām varat iegādāties kālija nitrātu, ko izmanto dūmu bumbas un daži citi uguņošana .

Veikali, kas pārdod kālija nitrātu

Viens no visizplatītākajiem tīra kālija nitrāta avotiem ir 'celmu noņemšanas līdzeklis'. Amerikas Savienotajās Valstīs to var atrast Lowes vai Home Depot, cita starpā. Meklējiet Spectracide zīmolu tajos veikalos, kas atrodas netālu no insekticīdiem. Noteikti pārbaudiet etiķeti, lai pārliecinātos, ka kālija nitrāts ir pirmā (un vēlams vienīgā) sastāvdaļa.

Ja nevarat atrast kālija nitrāts veikalā jūsu reģionā, varat to pasūtīt tiešsaistē vietnē Amazon , turklāt tā ir ķīmiska viela, ko varat pagatavo pats .

Pagatavojiet kālija nitrātu

Pat ja jūs nevarat atrast kālija nitrātu, varat to pagatavot. Viss, kas jums nepieciešams, ir aukstuma iepakojums, kurā kā sastāvdaļa ir norādīts kālija nitrāts, un sāls aizstājējs, kurā kālija hlorīds ir norādīts kā vienīgā sastāvdaļa. Tam ir jābūt sāls aizvietotājam, nevis “vienkāršajam sāls”, jo pēdējais satur arī nātrija hlorīdu. Ja izmantojat vieglu sāli, jūs iegūsit nātrija nitrāta un kālija nitrāta maisījumu, kas varētu būt noderīgs jūsu mērķim, taču nav tas pats, kas tīrs kālija nitrāts un degs dzeltenā, nevis purpursarkanā krāsā.

Tev vajag;

• 40 grami amonija nitrāta no aukstā iepakojuma
• 37 grami kālija hlorīda no sāls aizstājēja
• 100 mililitrus ūdens

1. Izšķīdiniet amonija nitrātu ūdenī.
2. Filtrējiet šķīdumu, lai noņemtu visas neizšķīdušās vielas. Varat izmantot kafijas filtru vai papīra dvieli.
3. Pievienojiet šķidrumam kālija hlorīdu un viegli uzkarsējiet maisījumu, lai izšķīdinātu sāli. Nevāri to.
4. Filtrējiet šķīdumu, lai noņemtu cietās daļiņas.
5. Atdzesējiet šķidrumu uz ledus vai saldētavā. Kālija hlorīds sasalst kā kristāli, atstājot amonija hlorīdu šķīdumā.
6. Nolejiet šķidrumu un ļaujiet kristāliem nožūt. Šis ir jūsu kālija nitrāts. Varat arī ietaupīt amonija hlorīdu. Ja vēlaties amonija hlorīdu, ļaujiet ūdenim iztvaikot un atgūt cieto materiālu.

Reakcijā notiek jonu apmaiņa savienojumos:

NH₄NĒ₃+ KCl → KNO₃+ NH₄Cl

Produktus var atdalīt, jo tiem ir atšķirīga šķīdība. Atdzesējot maisījumu, kālija nitrāts viegli sacietē. Amonija hlorīds ir labāk šķīstošs, tāpēc tas paliek šķīdumā. Pat ja šķīdums atrodas uz ledus vai saldētavā, tas nesasaldēs, jo daļiņas izraisa ūdens sasalšanas punkta pazemināšanos. Tāpēc šīs ķīmiskās vielas var izmantot ceļu atledošanai!

Ņemiet vērā, ka reakcijas rezultātā iegūtais kālija nitrāts nebūs reaģenta tīrības pakāpe. Tomēr tam vajadzētu būt pietiekami tīram lielākajai daļai ķīmijas eksperimentu un uguņošanas projektu.