Kāda ir Kārļa likuma formula?

Kārļa likuma formula un skaidrojums

Mets Meadows / Getty Images

Kārļa likums ir īpašs gadījums ideālās gāzes likums . Tajā teikts, ka fiksētas gāzes masas tilpums ir tieši proporcionāls temperatūra . Šis likums attiecas uz ideālām gāzēm, kas tiek turētas nemainīgā līmenī spiedienu , kur tikai apjoms un temperatūra ir atļauts mainīt.

Kārļa likums ir izteikts šādi:
IN_i/T_i= V_f/T_f
kur
IN_i= sākotnējais apjoms
T_i= sākotnējā absolūtā temperatūra
IN_f= galīgais apjoms
T_f= galīgā absolūtā temperatūra
Ir ārkārtīgi svarīgi atcerēties, kādas temperatūras ir absolūtās temperatūras mēra Kelvinos, NAV °C vai °F.

Čārlza likuma piemēru problēmas

Gāze aizņem 221 cm³0 C temperatūrā un 760 mm Hg spiedienā. Kāds būs tā tilpums 100 C temperatūrā?

Tā kā spiediens ir nemainīgs un gāzes masa nemainās, jūs zināt, ka varat piemērot Čārlza likumu. Temperatūras ir norādītas pēc Celsija, tāpēc tās vispirms ir jāpārvērš absolūtā temperatūrā ( Kelvins ), lai piemērotu formulu:

IN₁= 221 cm³; T₁= 273 tūkst. (0 + 273); T_divi= 373 tūkst. (100 + 273)

Tagad vērtības var pievienot formulai, lai atrisinātu galīgo apjomu:

IN_i/T_i= V_f/T_f
221 cm³/ 273 K = V_f/ 373K

Pārkārtojot vienādojums lai atrisinātu galīgo apjomu:

IN_f= (221 cm³)(373K) / 273K

IN_f= 302 cm³