Atšķirība starp elementu grupu un periodu

Jāps Hārts/Getty Images

Grupas un periodi ir divi veidi, kā periodiskajā tabulā klasificēt elementus. Periodi ir horizontālas rindas (pāri) periodiskajai tabulai, savukārt grupas ir vertikālas kolonnas (lejup) tabulā. Atomu skaits palielinās, virzoties uz leju grupā vai pa periodu.

Elementu grupas

Grupas elementiem ir kopīgs valences elektronu skaits. Piemēram, visiem sārmzemju grupas elementiem ir a valence no diviem. Elementiem, kas pieder grupai, parasti ir vairākas kopīgas īpašības.

Periodiskās tabulas grupām ir dažādi nosaukumi:

IUPAC nosaukums	Parastais nosaukums	Ģimene	Vecais IUPAC	CAS	piezīmes
1. grupa	sārmu metāli	litija ģimene	IA	IA	izņemot ūdeņradi
2. grupa	sārmzemju metāli	berilija ģimene	IIA	IIA
3. grupa		skandiju ģimene	IIIA	IIIB
4. grupa		titāna ģimene	PVN	IVB
5. grupa		vanādija ģimene	UN	VB
6. grupa		hroma saime	CAUR	VIB
7. grupa		mangāna ģimene	ATSTĀJIET	UZŅEM
8. grupa		dzelzs ģimene	VIII	VIIIB
9. grupa		kobalta ģimene	VIII	VIIIB
10. grupa		niķeļa ģimene	VIII	VIIIB
11. grupa	monētu kalšanas metāli	vara ģimene	IB	IB
12. grupa	gaistošie metāli	cinka ģimene	IIB	IIB
13. grupa	ikoazageni	bora ģimene	IIIB	IIIA
14. grupa	tetrels, kristalogēni	oglekļa ģimene	IVB	PVN	tetrels no grieķu valodas tetra četriem
15. grupa	penteļi, pniktogēni	slāpekļa ģimene	VB	UN	penteļi no grieķu valodas penta uz pieciem
16. grupa	halkogēni	skābekļa ģimene	VIB	CAUR
17. grupa	halogēni	fluoru ģimene	UZŅEM	ATSTĀJIET
18. grupa	cēlgāzes, aerogēni	hēlija ģimene vai neona ģimene	0. grupa	VIIIA

Vēl viens veids, kā grupēt elementus, ir balstīts uz to kopīgotajām īpašībām (dažos gadījumos šie grupējumi neatbilst kolonnām periodiskajā tabulā). Šādas grupas ietver sārmu metāli , sārmzemju metāli, pārejas metāli (tostarp retzemju elementi vai lantanīdi un arī aktinīdi), pamata metāli, metaloīdi vai pusmetāli, nemetāli, halogēni un cēlgāzes. Šajā klasifikācijas sistēmā ūdeņradis ir nemetāls. Nemetāli, halogēni un cēlgāzes ir visu veidu nemetāliski elementi. Metaloīdiem ir starpposma īpašības. Visi pārējie elementi ir metāliski.

Elementu periodi

Perioda elementiem ir visaugstākais neierosināto elektronu enerģijas līmenis. Dažos periodos ir vairāk elementu nekā citos, jo elementu skaitu nosaka katrā enerģijas apakšlīmenī atļautais elektronu skaits.

Ir septiņi periodi dabiski sastopami elementi :

• 1. periods: H, Viņš (neievēro okteta likumu)
• 2. periods: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (ietver s un p orbitāles)
• 3. periods: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (visiem ir vismaz 1 stabils izotops)
• 4. periods: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (pirmais periods ar d-bloka elementiem)
• 5. periods: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (tāds pats elementu skaits kā 4. periodam, tāda pati vispārējā struktūra un ietver pirmo tikai radioaktīvo elementu, Tc)
• 6. periods: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (pirmais periods ar f bloka elementiem)
• 7. periods: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Nē, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (visi elementi ir radioaktīvi; satur smagākos dabiskos elementus)