20 jautri fakti par skābekli bērniem

Interesanti fakti par skābekļa elementu

Elementārais skābeklis rodas tīrā veidā kā šķidrums vai gāze, kas sastāv no diviem skābekļa atomiem, kas kovalenti saistīti viens ar otru. PASIEKA, Getty Images

Skābeklis (atomskaitlis 8 un simbols O) ir viens no tiem elementiem, bez kuriem jūs vienkārši nevarat dzīvot. Jūs to atrodat gaisā, ko elpojat, ūdenī, ko dzerat, un pārtikā, ko ēdat. Šeit ir daži ātri fakti par šo svarīgo elementu. Sīkāku informāciju par skābekli varat atrast vietnē skābekļa fakti lappuse.

1. Dzīvniekiem un augiem elpošanai nepieciešams skābeklis.
2. Skābekļa gāze ir bezkrāsaina, bez smaržas un garšas.
3. Šķidrums un cietais skābeklis ir gaiši zili.
4. Skābeklis sastopams arī citās krāsās , tostarp sarkanā, rozā, oranžā un melnā krāsā. Ir pat tāda skābekļa forma, kas izskatās pēc metāla!
5. Skābeklis ir a nemetāla .
6. Skābekļa gāze parasti ir divvērtīgā molekula O_divi. Ozons, O₃, ir vēl viens tīra skābekļa veids.
7. Skābeklis veicina degšanu. Tomēr tīrs skābeklis pats nedeg!
8. Skābeklis ir paramagnētisks. Citiem vārdiem sakot, skābeklis ir vāji piesaistīts magnētiskajam laukam, bet tas nesaglabā pastāvīgo magnētismu.
9. Apmēram 2/3 no cilvēka ķermeņa masas ir skābeklis, jo skābeklis un ūdeņradis veido ūdeni. Tas padara skābekli par visbagātīgāko elementu cilvēka ķermenī pēc masas. Jūsu ķermenī ir vairāk ūdeņraža atomu nekā skābekļa atomu, taču tie veido ļoti mazu masu.
10. Uzbudināts skābeklis ir atbildīgs par spilgti sarkanu un dzelteni zaļu polārblāzmas krāsas .
11. Skābeklis bija atomu svara standarts pārējiem elementiem līdz 1961. gadam, kad to aizstāja ar oglekli 12. Skābekļa atomsvars ir 15,999, ko parasti ķīmijas aprēķinos noapaļo līdz 16,00.
12. Lai gan jums ir nepieciešams skābeklis, lai dzīvotu, pārāk daudz tā var jūs nogalināt. Tas ir tāpēc, ka skābeklis ir oksidants. Ja ir pieejams pārāk daudz, organisms sadala lieko skābekli par reaktīvo negatīvi lādētu jonu (anjonu), kas var saistīties ar dzelzi. Var rasties hidroksilgrupa, kas bojā lipīdus šūnu membrānās. Par laimi, ķermenis uztur antioksidantu krājumus, lai cīnītos ar ikdienas oksidatīvo stresu.
13. Sausā gaisa sastāvā ir aptuveni 21% skābekļa, 78% slāpekļa un 1% citu gāzu. Lai gan skābeklis atmosfērā ir salīdzinoši daudz, tas ir tik reaktīvs, ka ir nestabils un pastāvīgi jāpapildina ar fotosintēze no augiem . Lai gan jūs varētu nojaust, koki ir galvenie skābekļa ražotāji, tiek uzskatīts, ka aptuveni 70% brīvā skābekļa rodas zaļo aļģu un zilaļģu fotosintēzes rezultātā. Ja dzīvība nedarbotos, lai pārstrādātu skābekli, atmosfērā būtu ļoti maz gāzes! Zinātnieki uzskata, ka skābekļa noteikšana planētas atmosfērā var būt labs rādītājs, ka tas atbalsta dzīvību, jo to izdala dzīvi organismi.
14. Tiek uzskatīts, ka liela daļa iemeslu, kāpēc organismi bija tik lielāki aizvēsturiskos laikos, ir tāpēc, ka skābeklis bija augstākā koncentrācijā. Piemēram, pirms 300 miljoniem gadu spāres bija tikpat lielas kā putni!
15. Skābeklis ir trešais visbiežāk sastopamais elements Visumā. Elements ir izveidots zvaigznēs, kas ir aptuveni 5 reizes masīvākas par mūsu Sauli. Šīs zvaigznes sadedzina oglekli vai hēliju kopā ar oglekli. Kodolsintēzes reakcijas veido skābekli un smagākus elementus.
16. Dabiskais skābeklis sastāv no trim izotopi , kas ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu. Šie izotopi ir O-16, O-17 un O-18. Skābeklis-16 ir visizplatītākais, kas atbild par 99,762% elementa.
17. Viens no veidiem, kā attīrīt skābekli, ir to destilēt no sašķidrinātā gaisa. Vienkāršs veids, kā mājās pagatavot skābekli, ir ievietot svaigu lapu tasi ūdens saulainā vietā. Vai redzat burbuļus, kas veidojas uz lapas malām? Tie satur skābekli. Skābekli var iegūt arī caur elektrolīze ūdens (H_diviO). Pietiekami spēcīgas elektriskās strāvas palaišana caur ūdeni nodrošina molekulām pietiekami daudz enerģijas, lai pārtrauktu saites starp ūdeņradi un skābekli, atbrīvojot katra elementa tīru gāzi.
18. Džozefs Prīstlijs parasti saņem atzinību par skābekļa atklāšanu 1774. gadā. Karls Vilhelms Šēle, visticamāk, atklāja šo elementu 1773. gadā, taču viņš atklājumu publicēja tikai pēc tam, kad Prīstlijs bija paziņojis.
19. Vienīgie divi elementi, ar kuriem skābeklis neveido savienojumus, ir cēlgāzes hēlijs un neons. Parasti skābekļa atomu oksidācijas pakāpe (elektriskais lādiņš) ir -2. Tomēr bieži sastopami arī +2, +1 un -1 oksidācijas stāvokļi.
20. Svaigs ūdens satur aptuveni 6,04 ml izšķīdušā skābekļa litrā, savukārt jūras ūdens satur tikai aptuveni 4,95 ml skābekļa.

Avoti

• Dole, Malkolms (1965). 'Skābekļa dabas vēsture'. Vispārējās fizioloģijas žurnāls . 49 (1): 5–27. doi: 10.1085/jgp.49.1.5
• Grīnvuds, Normans N.; Ernšovs, Alans (1997). Elementu ķīmija (2. izdevums). Batervorts-Heinemans. ISBN 0-08-037941-9.
• Prīstlijs, Džozefs (1775). 'Pārskats par turpmākiem atklājumiem gaisā'. Filozofiski darījumi . 65 : 384–94.
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.