10 vara fakti — atomskaitlis 29 simbols Cu

Karīna Roleta-Vlčeka/Getty Images

Varš ir skaists un noderīgs metāla elements, kas atrodams visā jūsu mājā gan tīrā veidā, gan ķīmiskos savienojumos. Varš ir periodiskās tabulas elements Nr. 29 ar elementa simbolu Cu no latīņu vārda varš . Nosaukums nozīmē 'no Kipras salas', kas bija pazīstama ar savām vara raktuvēm.

10 vara fakti

1. Vara ir sarkanīgi metāliska krāsa, kas ir unikāla starp visiem elementiem. Vienīgais metāls, kas nav sudrabains periodiskajā tabulā, ir zelts, kuram ir dzeltenīga krāsa. Vara pievienošana zeltam ir kā sarkanais zelts vai rozā zelts ir izgatavots.
2. Varš bija pirmais metāls, ko cilvēki apstrādāja kopā ar zeltu un meteorītdzelzi. Tas ir tāpēc, ka šie metāli bija vieni no nedaudzajiem, kas tajos pastāv dzimtā valsts , kas nozīmē, ka salīdzinoši tīrs metāls ir atrodams dabā. Vara izmantošana aizsākās vairāk nekā 10 000 gadu senā pagātnē. Leduscilvēks Oci (3300. g. p.m.ē.) tika atrasts ar cirvi, kura galva sastāvēja no gandrīz tīra vara. Ledusvīra matos bija augsts toksīna līmenis arsēns , kas var liecināt, ka vīrietis bija pakļauts elementa iedarbībai vara kausēšanas laikā.
3. Varš ir būtisks cilvēka uztura elements. Minerāls ir ļoti svarīgs asins šūnu veidošanai, un tas ir atrodams daudzos pārtikas produktos un lielākajā daļā ūdens krājumu. Pārtikas produkti ar augstu vara saturu ietver lapu zaļumus, graudus, kartupeļus un pupiņas. Lai gan tas aizņem daudz vara, ir iespējams iegūt pārāk daudz. Pārmērīgs vara daudzums var izraisīt dzelti, anēmiju un caureju (kas var būt zilā krāsā!).
4. Varš viegli veido sakausējumus ar citiem metāliem. Divi no pazīstamākajiem sakausējumiem ir misiņš (varš un cinks) un bronza (varš un alva), lai gan pastāv simtiem sakausējumu.
5. Varš ir dabisks antibakteriāls līdzeklis. Sabiedriskajās ēkās parasti tiek izmantoti misiņa durvju rokturi (misiņš ir vara sakausējums), jo tie palīdz novērst slimību pārnešanu. Metāls ir toksisks arī bezmugurkaulniekiem, tāpēc to izmanto uz kuģu korpusiem, lai novērstu gliemeņu un sārņu pieķeršanos. To izmanto arī aļģu kontrolei.
6. Varam ir daudzas vēlamas īpašības, kas raksturīgas pārejas metāliem. Tas ir mīksts, kaļams, kaļams un lielisks siltuma un elektrības vadītājs, kā arī izturīgs pret koroziju. Varš galu galā oksidējas, veidojot vara oksīdu jeb verdigri, kas ir zaļā krāsā. Šī oksidēšanās ir iemesls, kāpēc Brīvības statuja ir zaļa, nevis sarkanīgi oranža. Tas ir arī iemesls, kāpēc lētas rotaslietas, kas satur varu, bieži maina ādas krāsu .
7. Rūpnieciskās izmantošanas ziņā varš ieņem trešo vietu aiz dzelzs un alumīnija. Varš tiek izmantots elektroinstalācijā (60 procenti no visa izmantotā vara), santehnikā, elektronikā, ēku celtniecībā, virtuves traukos, monētās un daudzos citos produktos. Varš ūdenī , nevis hlors, ir iemesls tam, ka peldbaseinos mati kļūst zaļi.
8. Ir divi izplatīti vara oksidācijas stāvokļi, kuriem katram ir savs īpašību kopums. Viens veids, kā tos atšķirt, ir emisijas spektra krāsa, kad jonu karsē liesmā. Varš (I) pārvērš liesmu zilu, bet varš (II) rada zaļu liesmu .
9. Gandrīz 80 procenti no līdz šim iegūtā vara joprojām tiek izmantoti. Varš ir 100% pārstrādājams metāls. Tas ir bagātīgs metāls Zemes garozā, kura koncentrācija ir 50 daļas uz miljonu. Tās daudzums jūras ūdenī ir 2,5 x 10-4 mg/l. Zemes varš veidojās eksplodējošos baltos punduros un masīvās zvaigznēs pirms Saules sistēmas veidošanās.
10. Varš viegli veido vienkāršubinārie savienojumi, kas ir ķīmiski savienojumi, kas sastāv tikai no diviem elementiem. Šādu savienojumu piemēri ir vara oksīds, vara sulfīds un vara hlorīds. Varš veido arī kompleksus, metālorganiskus savienojumus un citus savienojumus, kas satur vairākus atomus.

Avoti

• Hamonds, C. R. (2004). 'Elementi', in Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 0-8493-0485-7.
• Kims, B.E. (2008). 'Mehānismi vara iegūšanai, izplatīšanai un regulēšanai.' Nat Chem Biol . Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, Bethesda MD.
• Massaro, Edvards J., red. (2002). Vara farmakoloģijas un toksikoloģijas rokasgrāmata . Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.
• Smits, Viljams F. un Hašemi, Džavads (2003). Materiālzinātnes un inženierzinātņu pamati . McGraw-Hill Professional. lpp. 223. ISBN 0-07-292194-3.
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp. ISBN 0-8493-0464-4.