10 jautri un interesanti fakti par fosforu

Fosfora vēsture, īpašības un lietojumi

Fosforu visbiežāk izmanto mēslošanas līdzekļos.

fotokostic / Getty Images

Fosfors ir elements 15 uz periodiskā tabula , Ar elementa simbols P. Tā kā fosfors ir tik ķīmiski reaģējošs, dabā tas nekad nav atrodams brīvs, tomēr jūs saskaraties ar šo elementu savienojumos un savā ķermenī. Šeit ir 10 interesanti fakti par fosforu:

Ātrie fakti: fosfors

• Elementa nosaukums: Fosfors
• Elementa simbols: P
• Atomu skaits: 15
• Klasifikācija: 15. grupa; Pnictogen; Nemetāls
• Izskats: izskats ir atkarīgs no alotropa. Fosfors istabas temperatūrā ir cieta viela. Tas var būt balts, dzeltens, sarkans, violets vai melns.
• Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s2 3p3
• Atklājums: kā elementu atzinis Antuāns Lavuazjē (1777), bet oficiāli atklājis Henigs Brends (1669).

Interesanti fakti par fosforu

1. Fosforu 1669. gadā atklāja Henigs Brands Vācijā. Zīmols izolēts fosfors no urīna. Atklājums padarīja Brendu par pirmo cilvēku atklāj jaunu elementu . Pirms tam bija zināmi arī citi elementi, piemēram, zelts un dzelzs, taču neviens konkrēts cilvēks tos neatrada.
2. Zīmols jauno elementu sauca par 'auksto uguni', jo tas tumsā spīdēja. Elementa nosaukums cēlies no grieķu vārda fosfors , kas nozīmē 'gaismas nesējs'. Brends atklātā fosfora forma bija baltais fosfors, kas reaģē ar skābekli gaisā, radot zaļi baltu gaismu. Lai gan jūs varētu domāt, ka spīdums ir fosforescence, fosfors tā ir hemiluminiscējošs un nav fosforescējošs. Tikai baltais allotrops vai fosfora forma spīd tumsā.
3. Dažos tekstos fosfors tiek dēvēts par “velna elementu”, jo tas ir baismīgs mirdzums, tendence uzliesmot un bija 13. zināmais elements.
4. Tāpat kā citi nemetāli , tīram fosforam ir izteikti atšķirīgas formas. Ir vismaz pieci fosfora allotropi . Papildus baltajam fosforam ir arī sarkanais, violetais un melnais fosfors. Parastos apstākļos sarkanais un baltais fosfors ir visizplatītākās formas.
5. Lai gan fosfora īpašības ir atkarīgas no allotropa, tām ir kopīgas nemetāla īpašības. Fosfors ir slikts siltuma un elektrības vadītājs, izņemot melno fosforu. Visu veidu fosfors istabas temperatūrā ir ciets. Baltā forma (dažreiz saukta par dzelteno fosforu) atgādina vasku, sarkanā un violetā forma ir nekristāliskas cietas vielas, bet melnais allotrops atgādina grafītu zīmuļa svinā. Tīrs elements ir tik reaktīvs, ka baltā forma gaisā spontāni aizdegsies. Fosfora oksidācijas pakāpe parasti ir +3 vai +5.
6. Fosfors ir būtiski uz dzīviem organismiem. Vidēji pieaugušam cilvēkam ir aptuveni 750 grami fosfora. Cilvēka ķermenī tas ir atrodams DNS, kaulos un kā jons, ko izmanto muskuļu kontrakcijai un nervu vadīšanai. Tomēr tīrs fosfors var būt nāvējošs. Jo īpaši baltais fosfors ir saistīts ar negatīvu ietekmi uz veselību. Sērkociņi izgatavoti, izmantojot balto fosforu, ir saistīti ar slimību, kas pazīstama kā pīlādžoklis, kas izraisa izkropļojumus un nāvi. Saskare ar balto fosforu var izraisīt ķīmiskus apdegumus. Sarkanais fosfors ir drošāka alternatīva, un to uzskata par netoksisku.
7. Dabiskais fosfors sastāv no viena stabila izotops , fosfors-31. Ir zināmi vismaz 23 elementa izotopi.
8. Fosforu galvenokārt izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā. Elements tiek izmantots arī signālraķetēs, drošības sērkociņos, gaismas diodēs un tērauda ražošanā. Dažos mazgāšanas līdzekļos tiek izmantoti fosfāti. Sarkanais fosfors ir arī viena no ķīmiskajām vielām, ko izmanto nelegālā metamfetamīna ražošanā.
9. Saskaņā ar a pētījums publicēts Proceedings of the National Academies of Sciences , fosforu uz Zemi varēja atnest meteorīti. Fosfora savienojumu izdalīšanās, kas tika novērota Zemes vēstures sākumā (vēl ne šodien), veicināja apstākļus, kas nepieciešami dzīvības rašanās procesam. Fosfors ir daudz zemes garozā koncentrācijā aptuveni 1050 daļas uz miljonu, pēc svara.
10. Lai gan noteikti ir iespējams izolēt fosforu no urīna vai kauliem, mūsdienās šis elements ir izolēts no fosfātus saturošiem minerāliem. Fosforu iegūst no kalcija fosfāta, karsējot iezi krāsnī, lai iegūtu tetrafosfora tvaikus. Tvaiki tiek kondensētifosforszem ūdens, lai novērstu aizdegšanos.

Avoti

• Grīnvuds, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Elementu ķīmija (2. izdevums), Oksforda: Butterworth-Heinemann.
• Hamonds, C. R. (2000). Elementi, ķīmijas un fizikas rokasgrāmatā (81. izd.). CRC prese.
• Meija, J.; un citi. (2016). ' Elementu atomu svars 2013 (IUPAC tehniskais ziņojums) '. Tīra un lietišķā ķīmija . 88(3): 265–91.
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp.