Skatītāja jonu definīcija un piemēri

Šie joni pastāv vienā un tajā pašā formā abās ķīmiskās reakcijas pusēs

ThoughtCo / Hilarija Elisone

Joni ir atomi vai molekulas, kas nes neto elektrisko lādiņu. Ir dažādi jonu veidi, tostarp katjoni, anjoni un skatītājs joni . Skatītāja jons ir tāds, kas pastāv vienā un tajā pašā formā abos reaģents un produkts malas a ķīmiskā reakcija .

Skatītāja jonu definīcija

Skatītāju joni var būt vai nu katjoni (pozitīvi lādēti joni), vai anjoni (negatīvi lādēti joni). Jons nemainās abās ķīmiskā vienādojuma pusēs un neietekmē līdzsvaru. Rakstot neto jonu vienādojumu, sākotnējā vienādojumā atrastie skatītāju joni tiek ignorēti. Tādējādi, Kopā jonu reakcija atšķiras no tīkls ķīmiskā reakcija.

Skatītāju jonu piemēri

Apsveriet reakciju starp nātrija hlorīdu (NaCl) un vara sulfātu (CuSO₄) iekšā ūdens šķīdums .

2 NaCl (aq) + CuSO₄(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^divi-(aq) + CuCl_divi(s)

The jonu forma no šīs reakcijas ir: 2 Na⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) + SO₄^divi-(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^divi-(aq) + CuCl_divi(s)

Nātrija joni un sulfāta joni ir skatītāju joni šajā reakcijā. Tie parādās nemainīgi gan vienādojuma produkta, gan reaģenta pusē. Šie joni vienkārši 'skatās' (skatās), kamēr pārējie joni veido vara hlorīdu. Rakstot neto jonu vienādojumu, skatītāju joni tiek izslēgti no reakcijas, tāpēc šī piemēra neto jonu vienādojums būtu šāds:

2 Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) → CuCl_divi(s)

Lai gan neto reakcijā skatītāju joni tiek ignorēti, tie ietekmē Debija garumu.

Kopējo skatītāju jonu tabula

Šie joni ir skatītāju joni, jo tie nereaģē ar ūdeni, tāpēc, kad šo jonu šķīstošie savienojumi izšķīst ūdenī, tie tieši neietekmēs pH un tos var ignorēt. Lai gan jūs varat apskatīt tabulu, ir vērts iegaumēt parastos skatītāju jonus, jo, zinot tos, ķīmiskajā reakcijā ir vieglāk identificēt spēcīgas skābes, spēcīgas bāzes un neitrālos sāļus. Vienkāršākais veids, kā tos apgūt, ir trīs vai trio jonu grupās periodiskajā tabulā no elementiem.