Ķīmiskā līdzsvara likuma definīcija

Ķīmijas glosārijs Ķīmiskā līdzsvara likuma definīcija

Westend61 / Getty Images

Kad ķīmiskā reakcija ir plkst līdzsvars , reaģentu un produktu koncentrācija laika gaitā paliek nemainīga. Citiem vārdiem sakot, tiešā un apgrieztā ķīmiskā reakcija ir vienāda. Piezīme: tas nenozīmē, ka reaģentu un produktu koncentrācija ir tas pats . Pastāv likums, kas reaģentu un produktu koncentrāciju saista ar līdzsvara konstanti.

Ķīmiskā līdzsvara likums Definīcija

Ķīmiskā līdzsvara likums ir sakarība, kas nosaka, ka a reakcija maisījums līdzsvara stāvoklī, pastāv nosacījums (ko nosaka līdzsvara konstante, K_c), kas attiecas uz koncentrācijas no reaģenti un produkti. Par reakciju:

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

Līdzsvara konstanti aprēķina pēc formulas:

K_c= [C]^c·[D]^d/ [ A ]^a·[B]^b

Līdzsvara konstantes piemērs

Piemēram, ķīmiskajai reakcijai:

2HI(g) ⇆ H_divi+ es_divi(g)

Līdzsvara konstanti aprēķina šādi:

K_c= ([H_divi][I_divi] )/ [SVEIKI]^divi