Gallija fakti (atomskaitlis 31 vai Ga)

Gallija ķīmiskās un fizikālās īpašības

en:user:foobar / Wikimedia Commons / CC BY

Gallijs ir spilgti zili sudraba metāls ar pietiekami zemu kušanas temperatūru, lai varētu izkausēt kādu gabalu rokā. Šeit ir interesanti fakti par šo elementu.

Gallija pamatfakti

Atomu skaits: 31

Simbols: Šeit

Atomu svars : 69 732

Atklājums: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran, 1875 (Francija)

Elektronu konfigurācija: [Ar] 4s^divi3d¹⁰4p¹

Vārda izcelsme: Latīņu Gallia, Francija un gallus, Lecoq, gailis, tulkojums latīņu valodā (tā atklājēja vārds bija Lecoq de Boisbaudran)

Īpašības: Gallija kušanas temperatūra ir 29,78 ° C, viršanas temperatūra ir 2403 ° C, īpaša gravitāte 5,904 (29,6 °C), īpatnējais svars 6,095 (29,8 °C, šķidrs), ar valenci 2 vai 3. Gallijam ir viens no garākajiem šķidruma temperatūras diapazoniem no jebkura metāla, ar zemu tvaika spiedienu pat augstā temperatūrā. Elementam ir spēcīga tendence pārāk atdzist zem tā sasalšanas punkts . Sēšana dažreiz ir nepieciešama, lai sāktu sacietēšanu. Tīram gallija metālam ir sudraba izskats. Tam ir konhoīdu lūzums, kas pēc izskata līdzinās stikla lūzumam. Gallijs sacietējot izplešas par 3,1%, tāpēc to nedrīkst uzglabāt metāla vai stikla traukā, kas sacietējot var saplīst. Gallijs mitrina stiklu un porcelānu, veidojot spīdīgu spoguļa apdari uz stikla. Ļoti tīrs gallijs tiek uzbrukts tikai lēni ar minerālskābēm . Gallijam ir relatīvi zema toksicitāte, taču ar to jārīkojas uzmanīgi, līdz tiek uzkrāts vairāk veselības datu.

Lietojumi: Tā kā gallijs ir šķidrums tuvu istabas temperatūrai, to izmanto augstas temperatūras termometriem. Galliju izmanto pusvadītāju leģēšanai un cietvielu ierīču ražošanai. Gallija arsenīdu izmanto, lai pārveidotu elektroenerģiju koherentā gaismā. Magnija gallāts ar divvērtīgiem piemaisījumiem (piem., Mn²⁺) izmanto, lai ražotu komerciālus ar ultravioleto starojumu aktivētu pulvera fosforu.

Avoti: Galliju kā mikroelementu var atrast sfalerītā, diasporā, boksītā, oglēs un germanītā. Ogļu degšanas dūmvadu putekļi var saturēt pat 1,5% gallija. Brīvo metālu var iegūt, elektrolīzi izmantojot tā hidroksīdu KOH šķīdumā.

Elementu klasifikācija: Pamatmetāls

Gallija fiziskie dati

Blīvums (g/cc): 5.91

Kušanas temperatūra (K): 302,93

Vārīšanās punkts (K): 2676

Izskats: mīksts, zili balts metāls

Izotopi: Ir zināmi 27 gallija izotopi, sākot no Ga-60 līdz Ga-86. Ir divi stabili izotopi: Ga-69 (60,108% pārpilnība) un Ga-71 (39,892% pārpilnība).

Atomu rādiuss (pm): 141

Atomu tilpums (cc/mol): 11.8

Kovalentais rādiuss (pm): 126

Jonu rādiuss : 62 (+3e) 81 (+1e)

Īpašs karstums (@20°C J/g mol): 0,372

Kodolsintēzes siltums (kJ/mol): 5.59

Iztvaikošanas siltums (kJ/mol): 270.3

Debye temperatūra (K): 240.00

Paulinga negatīvais skaitlis: 1.81

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 578.7

Oksidācijas stāvokļi : +3

Režģa struktūra: Ortorombisks

Režģa konstante (Å): 4510

CAS reģistrācijas numurs : 7440-55-3

Gallija sīkumi:

• Gallija atklājējs Pols Emīls Lekoks de Boisbaudrans elementu nosauca savas dzimtenes Francijas vārdā. Latīņu vārds 'gallus' nozīmē gan 'Gallu', kas ir senāks Francijas nosaukums. Tika uzskatīts, ka viņš arī nosauca elementu savā vārdā, jo gallus nozīmē arī 'gailis' (vai franču valodā Le Coq). Lekoks vēlāk noliedza, ka būtu nosaucis galliju savā vārdā.
• Gallija atklāšana piepildīja vietu, ko prognozēja Mendeļejeva periodiskā tabula. Viettura elementa eka-aluminum vietu ieņēma gallijs.
• Pirmo reizi tika identificēts gallijs izmantojot spektroskopiju ar atšķirīgo violeto spektrālo līniju pāri.
• Gallija kušanas temperatūra (302,93 K) ir pietiekami zema, lai izkausētu metālu plaukstā.
• Gallijs ir elements ar augstāko temperatūru diapazonu tā šķidrajai fāzei. The atšķirība starp galliju kušanas un vārīšanās punkts ir 2373 °C.
• Gallijs ir viens no pieciem elementiem ar kušanas temperatūru tuvu istabas temperatūrai. Pārējie četri ir dzīvsudrabs, cēzijs, rubīdijs un francijs.
• Gallijs izplešas, sasalstot kā ūdens.
• Gallijs brīvā dabā nepastāv.
• Galliju iegūst kā blakusproduktu cinka un alumīnija ražošanā.
• Lielākā daļa mūsdienās ražotā gallija tiek izmantota elektronikā.
• Gallija nitrīda pusvadītājus izmanto Blu-ray atskaņotāju zilo diožu lāzeros.
• Gallija arsenīdu izmanto īpaši zilu gaismas diožu ražošanai.
• Šķidrais gallijs ir pazīstams ar spēju mitrināt stiklu, porcelānu un ādu. Gallijs veido ļoti atstarojošu virsmu uz stikla, padarot lielisku spoguli.
• Gallija amalgama, indijs , ticu tiek izmantots medicīniskajos termometros tradicionālāko un toksiskāko dzīvsudraba termometru vietā.
• ' Gallija pukstošā sirds ' ir viena no jautrajām un vienkāršajām ķīmijas demonstrācijām ķīmijas studentiem.

Gallija ātrie fakti

Elementa nosaukums: gallijsElementa simbols: ŠeitAtomu skaits: 31Grupa: 13. grupa (Bora grupa)Periods: 4. periodsIzskats: Sudrabzils metālsAtklājums: Lecoq de Boisbaudran (1875)

Avoti

• de Boisbaudran, Lecoq (1835–1965). ' Ķīmiskās un spektroskopiskās īpašības jaunam metālam gallijam, kas atklāts maisījumā no Pierrefitte raktuvēm, Argelès ielejā (Pirenejas) '. Pārskati . 81:493.
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp. ISBN 0-8493-0464-4.